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어떤 계의 엔탈피 (Enthalpy)는 그 계가 가지고 있는 전체 에너지이다. 엔탈피의 정의는 다음과 같다.
여기서,
H : 엔탈피
U : 계의 내부 에너지
P : 계의 압력
V : 계의 부피
산소와 수소로 이루어진 계에서 산소와 수소가 결합하면 에너지를 방출한다. 이때 산소와 수소가 결합하기 전에는 이러한 에너지를 계가 가지고 있는데 이것이 내부 에너지 (Internal energy)이다.
엔탈피는 절대적인 양을 정확하게 알기 어렵기 때문에 엔탈피의 변화량을 주로 사용한다. 엔탈피의 변화량은 다음 식과 같다. (미분의 곱의 법칙)
압력이 일정할 때는 압력의 변화량 ΔP가 0 이므로 다음 식과 같아진다.
압력의 변화량이 0 일때 계에 유입 또는 유출되는 열량은 엔탈피의 변화량과 같다.
메탄의 엔탈피
1몰의 메탄이 산소와 결합하여 연소할 때 열화학 반응식은 다음과 같다.
1몰의 메탄이 연소되면서 계에서 890.5 kJ의 에너지를 방출한다. 따라서 반응 후에 남는 이산화탄소와 물의 엔탈피는 메탄와 산소의 엔탈피에 비해 890.5 kJ 만큼 줄어든다.
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