이온결합과 공유결합의 차이

이온결합 (Ionic bond)

주기율표의 1족과 2족 원소는 전자를 잃기 쉽고 15~17족 원소는 전자를 얻으려고 한다. 이 2종류의 원자가 접근하면 한쪽에서 다른 쪽으로 전자가 이동하게 된다. 전자가 이동하면 양쪽에서 전기력이 작용하여 당겨 결합하게 되는데 이것을 이온결합이라고 한다. 이온결합은 주로 금속 원소과 비금속 원소 사이에서 일어난다.

 

이온결합을 한 NaCl에서 Na의 최외각전자는 1개이고 Cl의 최외각전자는 7개이다. 옥텟 규칙으로 최외각전자를 8개 만들려는 성질이 있기 때문에 Na의 전자 1개가 Cl로 이동하여 Na과 Cl 모두 최외각전가가 8개가 된다.

 

 

이온결합을 한 물질은 성분 구성비만 나타내는 실험식을 사용한다. 왜냐하면, NaCl은 NaClNaClNaClNaClNaCl ... 으로 배열되어 있고 분자를 이루지 않기 때문이다. 이온결합 물질은 거대한 결정으로 되어 있고 분자를 이루지 않는다. 

 

공유결합 (Covalent bond)

대부분의 비금속 원소 사이에 결합을 할 때는 서로 전자를 얻으려고 한다. 그래서, 이때는 이온결합이 될 수 없고 전자를 서로 공유하게 되는데 이것을 공유결합이라고 한다.

 

수소의 공유결합